«Подготовка к ЕГЭ по химии»

Программа изучения химии учащимися 11 классов с целью дальнейшей профилизации образовательного маршрута и поступления в ВУЗы по профессиям естественнонаучной направленности: технологи, инженеры-экологи, врачи и т.д.

Содержание программы

 1. Тема: Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь и строение вещества.

Теория: Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды. Физический смысл порядкового номера химического элемента. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов. Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов. Чистые вещества и смеси. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений. Электронные оболочки атомов химических элементов. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p–, d-элементы.

Практика: Тестирование. Упражнение на составление электронных оболочек атомов химических элементов.

 2. Тема: Неорганическая химия.

Теория: Химические свойства простых веществ. Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных (алюминия, железа). Химические свойства простых веществ-неметаллов (водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния). Химические свойства сложных веществ. Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. Химические свойства оснований, кислот, солей. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Практика: Тестирование.

3. Тема: Химические реакции.

Теория: Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его смещение. Электролитическая диссоциация. Реакционного обмена. Гидролиз солей. Реакции окислительно-восстановительные. Степень окисления. Коррозия металлов. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Практика: Тестирование. Упражнения на составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций.

4. Тема: Органическая химия.

Теория: Теория химического строения органических соединений: гомология, изомерия. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, бензола и его гомологов. Генетическая взаимосвязь углеводородов. Характерные химические свойства: спиртов, фенолов, аминов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Полифункциональные соединения. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды.

Практика: тестирование.

5. Тема: Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

Теория: Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства: получение аммиака, серной кислоты. Природные источники углеводородов и их переработка.

6. Тема: Решение задач.

Теория: Классификация задач. Подходы к решению. Основные формулы.

Практика: Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Вычисления массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты теплового эффекта реакции. Решение комбинированных задач. Нахождение формул, если известны массовые доли элементов. Задачи на определение формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания. Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду, воздуху.

7. Тренировочный экзамен.

Практика: Тренировочный экзамен.

 

Цели программы

Подготовить обучающихся к сдаче ЕГЭ по химии.

Результат программы

Ожидаемые результаты:

Знать/ понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, малярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
  • характерные признаки важнейших химических понятий;
  • о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями;
  • смысл основных законов и теории химии: атомно-молекулярная теория, законы сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон Д. И. Менделеева.

Уметь:

  • Называть: химические элементы; соединения изученных классов неорганических веществ; органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза;
  • Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
  • номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит; закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов; сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.
  • Характеризовать: химические элементы на основе их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических и органических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей.
  • Определять, классифицировать: состав веществ по их формулам; валентность и степень окисления элемента в соединении; вид химической связи в соединениях; принадлежность веществ к определенному классу соединений; типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена.
  • Составлять: схемы строения атомов элементов периодической системы Д.И. Менделеева; формулы неорганических и органических соединений изученных классов; уравнения химических реакций.
  • Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.
  • Распознавать опытным путем: газообразные вещества: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора; кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид -, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония.
  • Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
  • Решать: типовые тесты разных авторов и демонстрационной версии ФИПИ.
  • Использовать: приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами; объяснения отдельных фактов и природных явлений; критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Обладать такими качествами как:

  • Интерес к естественнонаучным дисциплинам (в частности – химии);
  • Стремление к новым знаниям;
  • Упорство и трудолюбие.